المحاليل

المحاليل
يمكن تعريف المحلول على إنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويطلق عادة على المادة الموجودة بنسبة أقل في هذا الخليط وهي المادة الذائبة اسم
"المذاب"Solute على حين يطلق على المادة الأخرى الموجودة بنسبة أكبر في هذا الخليط اسم "المذيب" Solvent .

طرق التعبير عن الذوبانية "Solubility " :
يمكن التعبير عن الذوبانية في محلول ما بعدة طرق أهمها ...
1-النسبة المئوية بالوزن :
وهي عبارة عن عدد جرامات المذاب في 100 جرام من المذيب ويمكن في حالة الغازات استخدام النسبة المئوية بالحجم وهي عبارة عن حجم الغاز عند معدل الضغط ورجة الحرارة الذي يذوب في 100 جرام من المذيب عند درجة الحرارة وضغط معين .
2-عدد الجرامات الجزيئية في اللتر ( المولارية ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في اللتر الواحد
من المحلول وهي المولارية ( M ) .
3-المولالية ( m ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في 100 جم مذاب .
4-الكسر الجزئي "mole Fraction"
وهو عبارة عن عدد الجرمات الجزيئية للمذاب n1 مقسومة على العدد الكلي للجرامات الجزيئية لكل من المذيب n2 والمذاب n1 .

5-النسبة المئوية للكسر الجزئي :
وهي عبارة عن الكسر الجزئي مضروبا في 100 .

وتوجد تسعة أنواع من المحاليل فعندما يكون الغاز هو المذاب توجد ثلاثة أنواع من المحاليل هي :
1-محلول غاز في غاز.2-محلول غاز في سائل.3-محلول غاز في مادة صلبة .

وعندما يكون المذاب سائلا توجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي 11-محلول سائل في غاز .2-محلول سائل في سائل .3-محلول سائل في مادة صلبة.
أما عندما يكون المذاب مادة جامده (صلبة ) فتوجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي :1-محلول مادة جامدة في غاز .2-محلول مادة جامدة في سائل. 3-محلول مادة جامدة في مادة جامدة .