علم الصيدلة

علم الكيمياء الصيدلية
تخصص علمي يجمع بين الكيمياء و الصيدلة بهدف تصميم المركبات الدوائية الجديدة و تطويرها . تقوم الكيمياء الصيدلانية بتمييز و تصنيع و تطوير المركبات الكيميائية الجديدة لتناسب الإستخدامات العلاجية : بمعنى زيادة التأثير العلاجي لها و إنقاص الآثار الجانبية . من أجل ذلك تستخدم الكثير من التقنيات الكيميائية و التقنية و أيضا تطبيقات الكيمياء الحاسوبية الجديدة لدراسة الأدوية المستخدمة و تأثيراتها الحيوية

مبادئ وتوجيهات

· يجب ارتداء احذيه مغلقه ومستقره.
· يجب ارتداء نظارات الحمايه المخبريه ذات الحمايه الجانبيه طيلة التواجد في المختبر.
· يجب ان لا يغادر الطالب المختبر اثناء اجراء التجربه في حال الاستمرار فيها او في حال عدم وجود شخص ذو خبره ولا يعلم سر التجربه من اجل مراقبتها. وفي حالة التجارب الخطره يجب ان يتواجد شخصين على الاقل قريبا منها.
· يجب ان لا تخزن الاطعمه او المشروبات ولا تؤخذ في المختبرات بسبب امكانية مخاطرة التلوث.
· نظرا لامكانية اختلاط الاوعيه المصممه عادة للماكولات والمشروبات فان هذه الاوعيه يجب ان لا تستعمل في تخزين المواد الكيميائيه او العكس ( يجب ان لا تعبأ الاغذيه والاشربه في الاوعيه المستعمله عادة للمواد الكيميائيه).
· التدخين غير مسموح به في المختبرات بسبب المخاطره باستنشاق الدخان الملوث (كما هو الحال مع الاطعمه) وكذلك امكانية حدوث حريق او انفجار مع المواد الكيميائيه القابله للاشتعال.

التفاعلات الفوتوكيميائية

قد تتأثر التفاعلات الكيميائية بالضوء أوبالأشعاع فوق البنفسجي
مثلاً
تفاعل الكلور مع الهيدوجين يحدث بعنف بوجود الضوء أو الأشعاع فوق البنفسجي

وكما هو معروف أن التفاعلات الكيميائية لاتشرع بالحدوث مالم تمتلك جزيئات المواد
المتفاعلة كمية معينة من الطاقة (طاقة التنشيط)

ويمكن الحصول على هذه الطاقة عن طريق الطاقة الداخلية للجزيئات ونظراً لأرتباط
هذه الطاقة بدرجة الحرارة فإن هذه التفاعلات تدعى بالتفاعلاتالحرارية

أما التفاعلات الفوتوكيميائية فإن الإشعاع هو الذي يوفر هذه الطاقة لجزيئات المواد
المتفاعلة
فإذا أمتص جزيء كوانتاًمن الضوء فإنه يكتسب كمية معينة من الطاقة فإذا كانت كافية
فإنها تؤدي إلى حدوث تفاعل كيميائي

وتبعاًلعلاقة بلانك فإن الأشعاع الأقصر في الطول الموجي هو الأكبر في الطاقة
وهذا يفسر سبب حدوث بعض التفاعلات بوجود الضوء العادي

إن أهم التفاعلات الفوتوكيميائية هي
عملية البناء الضوئي النبات الذي يتحد فيها غاز الفحم الموجود في الجو مع الماء
مشكلاً السكريات كمرحلة أولى
ففي العملية يمتص الضوء الساقط على الأوراق من قبل مادة تدعى اليخضور الذي
يؤدي بعدئذ إلى استخدام الطاقة في عملية البناء الضوئي

ويعد التصوير الفوتوغرافي.. عملية فوتوكيميائية فبسقوط الضوء على الفليم يجري
تفاعل في بلورات بروميد الفضة الصغيرة التي توجد في الطبقة الحساسة للفليم يؤدي
إلى تشكيل بقع من الفضة
 

التحليل الكروماتوغرافي

التحليل الكروماتوغرافي :


- يعتمد هذا النوع من التحليل على اختلاف المواد بعضها عن بعض

في ميلها للأمتزاز أو التجزئة أو التبادل خلال سطح مغلف بمذيب مناسب

أو خلال مادة كيميائية ومن ثم يمكن أن تنفصل تلك المواد ،

وتنقسم طرق التحليل الكروماتوغرافي إلى

: أ‌- كروماتوغرافيا الأدمصاص :

-
- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق الأدمصاص على السطح.

ب- كروماتوغرافيا التبادل الأيوني :-

- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق تبادل الأيونات

بين مادة التقدير وبين أيونات السطح الذي يحدث عملية التبادل وهي مادة كيميائية راتنجية .

ج- كروماتوغرافيا التجزئة :-

- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق الفصل التجزيئي

لمخلوط من عدة مواد وتنقسم هذه الطريقة

إلى كروماتوجرافيا العمود بالتجزئة ويتم فيها التحليل على عمود معبأ بمادة معينة .

د- كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة :-

- وفيه يتم التحليل الكروماتوغرافي بالأدمصاص أو التوزيع على ألواح زجاجية تنثر عليها مادة مسامية يجرى عليها الفصل والتحليل .

هـ- كروماتوغرافيا الغاز :-

- يتضمن هذا التحليل الكروماتوغرافي باستخدام غاز ناقل

يقوم بحمل أبخرة المواد المحللة فيتم اتصال أبخرة هذه المواد تبعًا لدرجات غليانها

أي تظهر أولا ً المواد ذات درجات الغليان المنخفضة

يتبعها المواد ذات درجات الغليان العالية

وتخرج هذه الأبخرة لتنضم إلى الغاز الناقل ومن ثم يمكن فصل هذه المواد

عن بعضها وتعينها ويمكن أيضًا بطريقة كروماتوغرافيا الغاز

إجراء التقدير الكمي لهذه المواد المنفصلة

المركبات العضوفلزية

Organometallic Chemistray
الكيمياء العضوية الفلزية

س/ ماهي المتراكبات العضوفلزية ..؟
ج/ هي المتراكبات التي يرتبط فيها الفلز مع ليجندات من خلال ذرات الكربون ..

أمثلة :
3+[Co(NH3)6]


غير عضوفلزي لأن الإرتباط [ كوبلت ـ نيتروجين ]


/


[Cr(CO)6]



عضو فلزي لأن الإرتباط [ كروم ـ كربون ]
وهذا هو الشرط الأول في المتراكبات العضوفلزية


ويلاحظ أن المتراكبات العضوفلزية ينطبق عليها مبدأ العدد الذري الفعال EAN [ أي قاعدة الـ 18 إلكترون ] بنجاح أيضاً ولهذا يمكن أن نعتبر تحقيق هذا المبدأ أو القاعده هو الشرط الثاني بينما في أغلب المتراكبات المعدنية لا ينطبق عليها هذا المبدأ

تعريف مبدأ العدد الذري الفعال :
تميل ذرات [ أو ايونات ] العناصر إلى الوصول إلى حالة الثبات بفقد أو إكتساب الكترونات " أو بهما معاً " لكي تصل إلى أقرب ترتيب إلكتروني للغازات النبيلة " غازات العناصر الخاملة " أي تنتهي بـ P6 " أي مستقر ممتلئ الغلاف الخارجي "

الكيمياء العضوية و الصناعية

أحد الخواص الهامة للكربون في الكيمياء العضوية أنه يستطيع تكوين مركبات معينة, تستطيع الجزيئات المفردة لهذه المركبات ربط نفسها ببعض, وبالتالي تكوين سلسلة أو شبكة. وتسمى هذه العملية بلمرة وتسمى السلاسل أو الشبكات المتكونة بوليمرات, بينما يطلق على الجزئ المكون لها بالمونومر. وتوجد مجموعتان رئيسيتان لهذه المركبات: المجموعة التى يتم تصنيعها وتسمى البوليمرات الصناعية, والبوليمرات التى توجد بصورة طبيبعة وتسمى بوليمرات حيوية.

وبمجرد الحصول على أول بوليمر بطريقة صناعية: الباكالايت, إتجهت صناعة البوليمرات نحو النمو بصورة كبيرة. ومن البوليمرات العضوية الشائعة الإستخدام بولى إثيلين أو البوليثين, البولى بروبيلين, النايلون, التيفلون أو ptfe, البولى إستر, البولى ميثيل ميثا أكريلات (البلاستيك الشفاف), بولى فينيل كلوريد pvc.

وكل هذه الأنواع عامة ولكن يوجد لكل منها تفرعات كثيرة بخواص فيزيائية مختلفة لإستخدامات مختلفة. وبتغيير ظروف عملية البلمرة يتغير التركيب الكيميائي للبوليمر الناتج وذلك بحدوث تعديلات في طول السلسلة, أو التفرع, أوالترتيبية. وعند البدء بمونومر واحد فإن البوليمر الناتج يكون متجانس. ويمكن استخدام أكثر من مونومر لإنتاج بوليمر مشترك كما يمكن التحكم في درجة اتحاد مكونات البوليمر ببعضها البعض. وتعتمد الخواص الفيزيائية مثل الصلابة, الكثافة, قوة الشد, مقاومة الإحتكاك, مقاومة الحرارة, اللون على التركيب النهائي.

المادة الوحيدة الأخرى التى يمكن أن ينتج منها بوليمرات هى السيليكون. وللسليكونات إختلافات رئيسية عن البوليمرات الناتجة من الكربون, حيث انه بخلاف الرابطة الأساسية في البوليمرات الكربونية كربون-كربون, ترتبط ذرات السيليكون ترتبط معا بطريقة غير مباشرة عن طريق روابط من الأكسجين.

فلاش للجدول الدوري
http://www.quicklook4u.com/upload//uploads/files/quicklook4u-64bd4637c7.swf

كتــــــــــــاب الكيمياء
http://www.4shared.com/document/BezQvYAG/____1_.html?err=no-sess

المحاليل الكيميائية وانواعها

كيفية التمييز بين المحاليل

هناك ثلاثة أنواع من المحاليل وهي

1- المحلول الحقيقي

2- المحلول المعلق

3- المحلول الغروي


ولكم بعض النقاط التي بإمكانها أن نميز هذه المحاليل


أولا / المحلول الحقيقي

- لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر
- لايمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- متجانس
- مثل السكر في الماء

ثانياً / المحلول المعلق- يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين
- يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- غير متجانس
-مثل الطباشير في الماء

ثالثاً / المحلول الغروي
- يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني
- لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- مثل الحليب في الدم متجانس
يعرف المحلول بأنه المخلوط أو المزيج المتجانس المتكون من مادتين أو أكثر ..ويشترط أن تكون مكونات المزيج في طور واحد (غازات , سوائل , مواد صلبه )

أنواع المحاليل

( أ) بالنسبة لحجم الذرات أو الجزيئات للمادة المذابة

1) محاليل حقيقية : وهي المحاليل التي تمر من ورقه الترشيح بسهوله مثل كلوريد الصوديوم
2)محاليل معلقة : وهي المحاليل التي يمكن أن نرى المادة المذابة عالقة بالمحلول بالعين المجردة ولا تمر من ورقة الترشيح ومثالها الرمل في الماء
3) محاليل غروية : وهي محاليل لا يمكن أن يمر من خلال ورقة الترشيح ولا ترسب عند ترك المحلول


( ب )بالنسبة لتركيز المذاب في المحلول

1) محاليل مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها عدد الجزيئات الذائبة مسو لعدد الجزيئات المترسبة أي إن المحلول يكون في حالة اتزان مع الجزيئات الغير ذائبة عند درجة حرارة معينة
2) محاليل غير مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها كمية المذاب أقل منها في حالة المحلول المشبع أي إن للمذيب القدرة على إذابة كمية أخرى من المذاب
3) محاليل فوق مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها كمية المذاب أكبر منها في حالة المحلول المشبع

وباختصار

عدد الجزيئات الذائبة = عدد الجزيئات المترسبة ــــ ( محلول مشبع ) ــــ

عدد الجزيئات الذائبة < عدد الجزيئات المترسبة ـــ ( محلول فوق مشبع ) ـــــــ

عدد الجزيئات الذائبة > عدد الجزيئات المترسبة ــــ ( محلول غير مشبع ) ـــــ

أطوار المحاليل

على الرغم من وجود أعداد كبيرة من المحاليل التي تحتوي على مكونات كثيرة إلا أني سأتحدث عن المحاليل ذات المكونين فقط وحيث أن المادة توجد في ثلاثة أطوار ( غازية , سائلة , صلبة )
ولكل طور ثلاثة أنواع وهي

طور المحلول غاز ــــ أنواعه
غاز في غاز مثل الأكسجين في الهواء
سائل في غاز مثل بخار الماء في الهواء
صلب في غاز الغبــار في الهواء
طور المحلول سائل ـــــ أنواعه
غاز في سائل مثل ثاني أكسيد الكربون في الماء
سائل في سائل مثل الأسيتون في الماء
صلب في سائل مثل ملح الطعام في الماء
طور المحلول صلب ـــــ انواعة
غاز في صلب مثل الهيدروجين في البلاد يوم
سائل في صلب مثل الزئبق في الفضة
صلب في صلب مثل جميع أنواع السبائك

وتعتبر المحاليل السائلة أكثر المحاليل شيوعا



-

بعض المصطلحات الكيميائية

الاكسدة:
عملية يتم فيها فقد الالكترونات.
الاختزال :
عملية يتم فيها اكتساب الالكترونات.
العامل المؤكسد:
المادة التي تكتسب الكترونات.
العامل المختزل :
المادة التي تفقد الكترونات.
عدد التأكسد :
هو العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية ( الموجبة او السالبة ) التي تحملها ذرة العنصر في المركبات الكيميائية ( الايونية او التساهمية).
القوة الدافعة الكهربائية للخلايا الغلفانية:
هي القوة التي تسبب حركة الالكترونات وانتقالها في السلك الموصل بين قطبي الخلية.
الكحولات :
تعتبرمن اقدم المركبات العضوية التي عرفها الانسان .فقد استخلص الانسان الكحول الايثيلي من تخمر الحبوب والفواكه . وجاء اسم الكحول من اصل عربي هو ( الغول ) ومعناه المادة المسكرة.
تتميز الكحولات باختوائها على مجموعة الهيدروكسيل (oh-) كمجموعة وظيفية وصيغة الكحول بشكل عام هي (r-oh) حيث Rهي مجموعة ألكيل.
الايثرات :
مركبات عضوية تتحد فيها مجموعة الاوكسي (-o- ) مع شقين عضويين قد يكون كلاهما أليفاتي او اروماتيا او احدهما أليفاتي والآخر أروماتي وصيغتها العامة .
R-o-r او Ar-o-r او Ar-o-ar.
الالدهيدات :
عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ألدهيد ( Co-h- ) وتتألف هذه المجموعة من مجموعة كربونيل ( -c0- ) مرتبطة بها ذرة هيدروجين وقد تتصل مجموعة الالدهيد بذرة هيدروجين او مجموعة ألكيل او آرايل .
الكيتونات :
هي مركبات عضوية مشتقة تحتوي على مجموعة الكربونيل ( -c0- ) تتوسط شقين عضويين يمكن ان يكونا مجموعتي ألكيل (r-co-r-) او مجموعتي آرايل او مجموعة الكيل ومجموعة ارايل .
الحماض:
هي مركبات عضوية مشتقة تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (cooh- )
الامينات :
مركبات عضوية تتكون من استبدال ذرة هيدروجين او أكثر في الامونيا بشق هيدروجيني ( Nh3) .
التصبن :
تحلل الزيوت او الدهون في الوسط القاعدي لانتاج الصابون.
المنظفات الصناعية : هي شبيهات أملاح الاحماض الدهنية الموجودة في الصابون ولكنها تصنع من مواد كيميائية غير الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية.
حرارة التكوين لمركب ما :
مقدار التغير في الانثالبي او المحتوى الحراري عند تكون مول واحد من المركب من العناصر المكونة له في حالتها الاكثر ثباتا في الظروف الاعتيادية.
عملية التسامي :
هي تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المروور بالحالة السائلة.

العناصر والنظائر

العناصر والنظائر
كل عنصر، بمعنى ذرة كل عنصر، يحمل عدداً خاصاً به من البروتونات (يعرف بالعدد الذري)، وهذا العدد من البروتونات لا يشاركه به غيره من العناصر؛ فعنصر الصوديوم مثلاً يحمل أحد عشر بروتوناً، وفي حال قابلت عنصراً ما يحمل أحد عشر بروتوناً فكن على ثقة أنك أمام عنصر الصوديوم أو على الأقل أمام إحدى صوره.و تتشارك الذرات التي لها نفس العدد الذري في صفات فيزيائية كثيرة، وتتبع نفس السلوك في التفاعلات الكيميائية. ويتم ترتيب الأنواع المختلفة من العناصر في الجدول الدوري طبقا للزيادة في العدد الذري.
الكتلة الذرية بمفهومها البسيط هي مجموع كتل المكونات التي تحتويها الذرة؛ فهي تمثل مجموع كتل البروتونات والنيوترونات وكذلك الإلكترونات، لكن لأن كتلة الإلكترونات ضئيلة جداً فإنها تهمل، ويؤخذ بمجموع كتل البروتونات والنيوترونات.(من أجل تعريف الكتلة الذرية للعنصر انظر أدناه). تقاس الكتلة الذرية بوحدة الكتل الذرية amu (و.ك.ذ)، حيث تساوي كتلة البروتون 1 و.ك.ذ تقريباً، وكذا كتلة النيوترون. وبهذا بإمكاننا أن نقدر الكتلة الذرية لعنصر ما من خلال معرفتنا بعدد البروتونات (Z) وعدد النيوترونات (N) التي يتكون منها، وبمعرفة أن كتلة كل واحد من هذه الجسيمات النووية (النيوكليونات) تساوي وحدة كتلية ذرية واحدة، فإن كتلة الذرة تساوي مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات مقدراً بوحدة الكتل الذرية.
مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات يساوي عدد الكتلة (A). وهنا يمكننا أن نكتب العلاقة التالية: A = Z + N، حيث Z تشير إلى العدد الذري و N إلى عدد النيوترونات. قد يتواجد عنصر ما بصور مختلفة تسمى بالنظائر، إذ أنّ لكل نظير منها العدد الذري نفسه (أي أنها تمثل نفس العنصر)، لكنها تتفاوت في كتلها الذرية انطلاقا من الاختلاف في عدد النيوترونات فيما بينها. ولتمييز تلك النظائر فإنه يتم كتابة اسم العنصر متبوعامن 1 بروتون أيضا. ويكون الديتيريوم هذا العنصر والموجودة في الطبيعة.

دراما كيميائية ^_^

قال الرسول صلى الله عليه وسلم : "

مثل المؤمنين في توادهم وتراحمهم وتعاطفهم ، مثل الجسد الواحد إذا

أشتكى منه عضو تداعى له سائر الجسد بالسهر والحًُمىَّ "

.. متفق عليه ..

وقال الرسول صلى الله عليه وسلم : "

المؤمن للمؤمن كالبنيان يشُدُ بعضه بعضاً

.." متفق عليه ..

يتمثل لنا في هذا الحديث الشريف علاقة المؤمن بالمؤمن .. من تعاون

وترابط وتكافل ...

وبأننا في عالم الكيمياء ... وعالم العناصر والمركبات ..... عادةً ما

نتطرق إلى العلاقات الحميمية بينهم ...

وذلك من خلال الروابط الكيميائية التي تربط بينهم ...

ونأتي لموضوعنا .... ألا وهو تدرج الهالوجينات كعوامل أكسدة قوية ...

هذه قصة كيميائية درامية .. أتمنى أن تنال شيئاً من

رضاكم واستحسانكم ...

نمثل الهالوجينات بالأخوة الأربعة ... المترابطين والمتعاونين فيما بينهم

، وكل واحدٌ منهم يخاف على الآخر من أن يلحقه أي ضرر أو أذى ...

وبما أن الفلور يمتلك صفات القوة في جميع النواحي فهو الأخ الأكبر

لأخوته وهو المسئول عنهم جميعاً ... فإذا كان هناك ضرر قد أحل

بأحد إخوته : الكلور ، البروم ، اليود ... فعلى الفور يهب الفلور

لنجدتهم ...

ولنقرأ القصة

في يوم من الأيام كان الكلور يتنزه في أحد الطرقات الكيميائية ،

وفجأة اصطدم بأحد الفلزات " بوتاسيوم "...

وعلى الفور قام البوتاسيوم بإمساكه بكل قوة وضراوة وقبض عليه "

وأصبح كلوريد البوتاسيوم " .. " KCl "

وأخذ الكلور يصرخ ويصرخ :

... أنقذووووني .... أنقذووووني ...

وإذ بالصدفة يمر أخويه الأصغر منه " البروم واليود "

فأ ستنجد باليووود أولاً ....

الكلور :

يووود

ياأخي الصغير ... تعال وفك قبضتي من البوتاسيوووم ...

اليووود :

أوووه

أووووه ....

...ألم تجد أحداً غيري ... ألا تعلم بأنني ثقيل الوزن ، ولذلك كسول

... وفي الحقيقة أخشى كثيراً من البوتاسيوم ....

فأصيب الكلور بخيبة حزززن شديدة .....

فنظر إلى البرووووم ...

الكلور :

إذن لا

يوجد غير أخي البرووووم .....

أخي البررروم .... تعال و أنقذني ....

البروم :

أوه .. يا

أخي ... أنت تعلم بأنني أصغر منك ولا أقوى على مجابهة فلز مثل

البوتاسيوم خاصةً وهو قابض عليك ...

أرجووك يا أخي سامحني ....

وفجأة .... خطر لدى البررروم فكرة ...

البروم :

لحظة ..... لقد تذكرت ...

تذكرت أخينا ... الكبير والقوي جداً ....

وحتماً سوف ينقذك ...

الكلور :

حسناً ... يا أخي أذهب و أبحث عنه .. لعله في الجوار ...

البــــروم:

سوف

أذهب الآن للبحث عنه...

وبالتأكيد سيأتي لنجدتك فوراً ...

البــــروم :

أخي

العزيز الفلور ... تعال بسرعة أخينا الكلور في قبضة

أحد الفلزات ... ولم نستطيع إنقاذه ...

الفلـــور :

حسناً ...

حسناً ... هيا بنا ...

وأتى الفلور لإنقاذ أخيه من هذه المحنة ويفتديه بحياته " أي يحل

محله " ...

وهكذا هو الفلور ... أخاً كبيراً ، وعلى قدر كبير من المسئولية ...

الفلور يستطيع إنقــــاذ جميع إخوته :

وبعد ذلك بعدة أيام ....

كانا البروم واليود ... قريبين من مدينة الفلزات ... ولم يتنبّهوا لذلك

....

وفجأة تم القبض على البروم بواسطة البوتاسيوم .. وأصبح " KBr "

....

وأصاب اليود خوفاً شديداً .... وأخذ يصرخ بعلو صوته ...

اليوود : أخي البروم ... إنه في قبضة الفلزات الشرسة ...

ساعدوني على إنقاذه ...

بالطبع فهو أصغرهم وأضعفهم قوةً .... فلم يستطيع إنقاذ أخيه

البروم ...

وتذكر على الفور أخويه " الفلور والكلور " ... وقال ..

اليود : ما رأيك يا أخي أأحضر الكلور أم

الفلور لإنقاذك ...؟؟

ونظر له البروم نظرة : أذهب وأحضر أي

واحداً منهما ... ألا ترى البوتاسيوم كيف قابضٌ علي ... أذهب بسرعة .

فكلاهما أقوى منك يا صغيري .... ويستطيعا إنقاذي ...

وذهب اليود يبحث عن أحد أخويه " الفلور أو الكلور " ...

ووجد الكلور في طريقه .... وبسرعة ...

أخذ يلهث ويلهث ( لأنه ثقيل الوزن " يعني سمين مررررررررة " ) :

اه اه اه ... الحمدلله .... هذا أنت يا أخي ... الكلور ..

تعال معي بسرعة ... فأخينا البروم في ورطة مع أحد الفلزات ...

ولم أقوى على مساعدته ...

الكلور : حسناً

لنذهب ....

وهاجم الكلور البوتاسيوم وفك البروم من قبضته ....

و يستطيع الكلور إنقاذ أخيه الصغير اليـــود أيضاً ....

ومن ثم سمع الفلور بما جرى لأخيه البروم ...

وجاء ليطمئن عليه ...

وبعد ذلك أخذ الأخوة الثلاثة " الفلور والكلور والبروم " يحذرون وينصحون

أخيهم الصغير " اليود ...

أستمع إلينا ... يا أخينا الصغير " اليود " أنت تعلم بأنك ضعيف جداً

فأحترس جداً من عدم اقترابك لمدينة الفلزات أو الأغراب ...

فلقد رأيت كيف تم القبض على الكلور والبروم ... من قبل الفلزات .

اليود : حسناً ...

حسناً ... سوف أكون حريصاً جداً ..

ودارت الأيــــــــام .....

تلو الأيـــام ....

وفي يوم من الأيام ذهبوا الأخوة الأربعة في نزهة كيميائية بين عالم

العناصر والمركبات ...

وعندما حل الظلام ..... لاحظ اليود شيئاً يبرق ويلمع فأمتلك اليود

الفضول الكيميائي ، وذهب ليكتشفه ..... وأخذ يسير ويسير

إلى أن أصبح بعيداً جداً عن إخوته ...

وأصبح خائفاً جداً .... فلقد تذكر تحذير إخوته له ...

يا الهي .... إنني خائف جداً ... من العناصر

الكيميائية ... أن تهاجمني ....

وفجأة ....

البوتاسيوم : هاهاهاهاهاهاهاهاهاها ...

أيها اليود الصغير السمين ...

لن تفلت مني هذه المرة .. هاهاهاهاها....

اليود : ماذا ...؟؟؟

أنا سمين ...!!! احترم نفسك ....

يا الهي من سينقذني الآن ....

.... انقذوووووني .... .... انقذوووووني .... .... انقذوووووني ....

البوتاسيوم : أيها الصغير ..... أنت الآن في قبضتي ....

ولن ينقذك أحد ....

وفي صباح اليوم التالي ...

استيقظ الفلور .... وذهب ليطمئن على أخوته ... فلم يجد اليود

بينهم ... وأصابته الدهشة ...

اليود ..... أين أنت ..؟؟؟

وأستيقظ إخوته على صياحه ....

الكلور والبروم : ماذاحصل يا أخينا الفلور....؟؟

الفلور :اليود ....

البروم : ماذا به .؟؟؟؟

الفلور : إنه غير

موجود ...!!

الكلور : إنني

أخشى عليه من الفلزات ....

الفلور : حسناً

لنذهب للبحث عنه ...

وفعلاً كان في قبضة أحد الفلزات " البوتاسيوم "

وكل واحد منهم يريد أن ينقذ اليود ...

لأنهم جميعاً أقوى من اليود ... ويستطيعون إنقاذه ...

وهكذا تم إنقاذ اليود من براثن اليوتاسيوم ....

وهكذا هي العلاقة الكيميائية ... بين عناصرنا ومركباتنا الكيميائية ...

رازي Al_Raziأبو بكر محمد بن زكريا ، عاش في الفترة ( 866 – 925 م ) وسمي الرازي نسبة الى مسقط رأسه الري وهي مدينة صغيرة قريبة من طهران .
زاول الرازي مهنة الطب أكثر من خمسين عاماً ، وقد استشاره الخليفة المعتضد بالله في أمر الموضع الذي يمكن أن يبني فيه البيمارستان
( المستشفى ) ببغداد ، فأمر أن يعلق في كل ناحية من بغداد قطعة لحم ، وأشار على الخليفة أن يبنى البيمارستان في الموضع الذي تأخر تعفن اللحم فيه ، وقد أصبح فيما بعد رئيساً للبيمارستان .
يعتبر الرازي من أهم الأطباء في العصور الوسطى ، وأكثرهم ابتكاراً وانتاجاً ، خاصة في مجال أمراض العيون ، واليه ينسب الفضل في تشخيص الحصبة والجدري والأمراض النسائية والتناسلية ، وقد أكد أن بعض الأمراض تنتقل بالوراثه ، وله عدة مؤلفات في الطب أهمها كتاب الحاوي الذي جمع فيه علوم الأقدمين في الطب .
أما في الكيمياء في وضع كتباً عدة في الكيمياء يصف فيها طريقة تحضير المواد ، ووصف الأجهزة المستخدمة لذلك ، وفي كتبه حاول الرازي أن ينقي علم الكيمياء من الشوائب كالخزعبلات والخرافات . أوبنهيمر Oppenheimerفيزيائي نووي أمريكي ( 1904 – 1967 ) أسهم في انتاج القنبلة النووية بوصفه رئيساً لمشروع مانهاتن .اينشتاين Einsteinالبرت اينشتاين Albert Einstein ( 1879 – 1955 ) فيزيائي أمريكي ، الماني المولد ، صاحب النظرية النسبية ، منح جائزة نوبل في الفيزياء عام 1921 ، كان وراء فكرة انتاج الولايات المتحدة الأمريكية للقنبلة النووية .بنسن Bunsenروبرت ولهلم بنسن (Robert Welhelm Bunsen ) 1811 – 1899 كيميائي ألماني اخترع لهب بنسن Bunsen burner المستخدم في المختبرات الكيميائية .بورBohrنيلز بور Niels Bohr ( 1885 – 1962 ) فيزيائي دانماركي ، درس تركيب الذرة ، ووضع نموذجاً لذرة الهيدروجين وصف فيها مستويات الطاقة فيها واستطاع أن يحسب طاقة كل مستوى ، كما تمكن من تفسير الطيف الخطي للهيدروجين .بويل Boyleروبرت بويل Robert Boyle ( 1627 ـ 1691 ) كيميائي وفيزيائي ايرلندي . درس عام 1662 العلاقة بين حجم الغاز وضغطه عند ثبوت درجة حرارته ووضع قانوناً في ذلك عرف باسمه .
جابر بن حيان Jaber Ibn _ Hayyanجابر بن حيان Jabir Bin Hayyan ( 740 – 810 ) عالم مسلم حضر مواد كثيرة مثل كبريتيد الزئبق وحمض النيتريك والصودا الكاوية والكحول وحمض الليمون والسموم والأصباغ ، كما حضر كبريتيد النحاس واستخدمه بدلاً من الذهب في أعمال الزخرفة ، وهو أول من استخدم الميزان الحساس لوزن المواد التي استخدمها في تجاربه . دالتونDalton جون دالتون John Dalton ( 1766 – 1844 ) فيزيائي وكيميائي بريطاني ، وضع أسس النظرية الذرية الحديثة ، وكان أول من وصف عمى الألوان .رامزي Ramsayالسير وليام رامزي Sir William Ramsay ) 1852 – 1916 ) كيميائي بريطاني ، اكتشف الغازات النبيلة .شادويك Chadwickالسير جيمس شادويك Sir James Chadwick فيزيائي بريطاني ولد عام 1891 . اكتشف النيوترون عام 1932 .شارل Jacques Alexander Charleجاكويس الكساندر شارل Jacques Alexander Charle كيميائي فرنسي , انصب اهتمامه عام 1787 بالبالونات المملوءة بالهواء الساخن ( المناطيد) الشائعة في ذلك الوقت في فرنسا حيث لاحظ أن حجم الغاز داخل البالون يزداد بزيادة درجة حرارته , ووضع قانوناً في ذلك عرف باسمه.غايلوساك Gay_ Lussacجوزف لويس غايلوساك Joseph Louis Gay _ Lussac ( 1778 ـ 1850) كيميائي وفيزيائي فرنسي , اكتشف عنصر البورون عام 1809 .
درس غايلوساك العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت حجمه ووضع قانوناً في ذلك عرف باسمه .كافندش Cavendishهنري كافندش Henry Cavendish ( 1731 – 1810 ) كيميائي وفيزيائي بريطاني ، اكتشف عنصر الهيدروجين .كوري (ماري) (Marie)Curie ماري كوري Marie Curie ( 1867 – 1934 ) كيميائية فرنسية ، بولندية المولد ، منحت جائزة نوبل في الكيمياء عام 1911 لاكتشافها عنصري الراديوم والبولونيوم المشعين . لافوازييه Lavoisierأنطوان لافوازييه Antoine Lavoisier ( 1743 – 1794 ) كيميائي فرنسي . يعتبر مؤسس الكيمياء الحديثة أثبت بالتجارب أن الإحتراق هو تفاعل المادة مع الأكسجين ، وبذلك هدم نظرية الفلوجستون ، وأكد بذلك على قانون حفظ المادة .
تجارب لافوازييه قادت لاكتشاف قانوني النسب الثابتة والنسب المتضاعفة .
يعد لافوازييه أحد ضحايا الثورة الفرنسية ، حيث اقتيد الى المقصلة في الثامن من مايو أيار عام 1794 .لوشاتيليه Le chaltelierهنري لويس لوشاتيليه Henry Louis Le Chatelier ( 1850 – 1936 ) كيميائي فرنسي ، وضع مبدءاً كيميائياً في الإتزان عرف بإسمه .مندلييف Mendeleevدمتري مندلييف Dmitri Mendeleev ( 1834 – 1907 ) كيميائي روسي وضع أول جدول دوري للعناصر الكيميائية عام 1869 .نوبل Noble
الفرد نوبل Alfred Nobel ( 1833 – 1896 ) كيميائي سويدي اخترع الديناميت عام 1867 .أوصى بثروته لإنشاء جوائز عالمية عرفت بإسمه ، بعد أن تبين له أن اختراعه للديناميت قد جلب الدمار الى الأرض .