المحاأإآليل

لمحاليل
يمكن تعريف المحلول على إنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويطلق عادة على المادة الموجودة بنسبة أقل في هذا الخليط وهي المادة الذائبة اسم
"المذاب"Solute على حين يطلق على المادة الأخرى الموجودة بنسبة أكبر في هذا الخليط اسم "المذيب" Solvent .

طرق التعبير عن الذوبانية "Solubility " :
يمكن التعبير عن الذوبانية في محلول ما بعدة طرق أهمها ...
1-النسبة المئوية بالوزن :
وهي عبارة عن عدد جرامات المذاب في 100 جرام من المذيب ويمكن في حالة الغازات استخدام النسبة المئوية بالحجم وهي عبارة عن حجم الغاز عند معدل الضغط ورجة الحرارة الذي يذوب في 100 جرام من المذيب عند درجة الحرارة وضغط معين .
2-عدد الجرامات الجزيئية في اللتر ( المولارية ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في اللتر الواحد
من المحلول وهي المولارية ( M ) .
3-المولالية ( m ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في 100 جم مذاب .
4-الكسر الجزئي "mole Fraction"
وهو عبارة عن عدد الجرمات الجزيئية للمذاب n1 مقسومة على العدد الكلي للجرامات الجزيئية لكل من المذيب n2 والمذاب n1 .

5-النسبة المئوية للكسر الجزئي :
وهي عبارة عن الكسر الجزئي مضروبا في 100 .

وتوجد تسعة أنواع من المحاليل فعندما يكون الغاز هو المذاب توجد ثلاثة أنواع من المحاليل هي :
1-محلول غاز في غاز.2-محلول غاز في سائل.3-محلول غاز في مادة صلبة .

وعندما يكون المذاب سائلا توجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي 11-محلول سائل في غاز .2-محلول سائل في سائل .3-محلول سائل في مادة صلبة.
أما عندما يكون المذاب مادة جامده (صلبة ) فتوجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي :1-محلول مادة جامدة في غاز .2-محلول مادة جامدة في سائل. 3-محلول مادة جامدة في مادة جامدة .

المحاليل الكيميائية وانواعها

كيفية التمييز بين المحاليل

هناك ثلاثة أنواع من المحاليل وهي

1- المحلول الحقيقي

2- المحلول المعلق

3- المحلول الغروي


ولكم بعض النقاط التي بإمكانها أن نميز هذه المحاليل


أولا / المحلول الحقيقي

- لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر
- لايمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- متجانس
- مثل السكر في الماء

ثانياً / المحلول المعلق- يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين
- يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- غير متجانس
-مثل الطباشير في الماء

ثالثاً / المحلول الغروي
- يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني
- لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح
- مثل الحليب في الدم متجانس
يعرف المحلول بأنه المخلوط أو المزيج المتجانس المتكون من مادتين أو أكثر ..ويشترط أن تكون مكونات المزيج في طور واحد (غازات , سوائل , مواد صلبه )

أنواع المحاليل

( أ) بالنسبة لحجم الذرات أو الجزيئات للمادة المذابة

1) محاليل حقيقية : وهي المحاليل التي تمر من ورقه الترشيح بسهوله مثل كلوريد الصوديوم
2)محاليل معلقة : وهي المحاليل التي يمكن أن نرى المادة المذابة عالقة بالمحلول بالعين المجردة ولا تمر من ورقة الترشيح ومثالها الرمل في الماء
3) محاليل غروية : وهي محاليل لا يمكن أن يمر من خلال ورقة الترشيح ولا ترسب عند ترك المحلول


( ب )بالنسبة لتركيز المذاب في المحلول

1) محاليل مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها عدد الجزيئات الذائبة مسو لعدد الجزيئات المترسبة أي إن المحلول يكون في حالة اتزان مع الجزيئات الغير ذائبة عند درجة حرارة معينة
2) محاليل غير مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها كمية المذاب أقل منها في حالة المحلول المشبع أي إن للمذيب القدرة على إذابة كمية أخرى من المذاب
3) محاليل فوق مشبعة : وهي المحاليل التي تكون فيها كمية المذاب أكبر منها في حالة المحلول المشبع

وباختصار

عدد الجزيئات الذائبة = عدد الجزيئات المترسبة ــــ ( محلول مشبع ) ــــ

عدد الجزيئات الذائبة < عدد الجزيئات المترسبة ـــ ( محلول فوق مشبع ) ـــــــ

عدد الجزيئات الذائبة > عدد الجزيئات المترسبة ــــ ( محلول غير مشبع ) ـــــ

أطوار المحاليل

على الرغم من وجود أعداد كبيرة من المحاليل التي تحتوي على مكونات كثيرة إلا أني سأتحدث عن المحاليل ذات المكونين فقط وحيث أن المادة توجد في ثلاثة أطوار ( غازية , سائلة , صلبة )
ولكل طور ثلاثة أنواع وهي

طور المحلول غاز ــــ أنواعه
غاز في غاز مثل الأكسجين في الهواء
سائل في غاز مثل بخار الماء في الهواء
صلب في غاز الغبــار في الهواء
طور المحلول سائل ـــــ أنواعه
غاز في سائل مثل ثاني أكسيد الكربون في الماء
سائل في سائل مثل الأسيتون في الماء
صلب في سائل مثل ملح الطعام في الماء
طور المحلول صلب ـــــ انواعة
غاز في صلب مثل الهيدروجين في البلاد يوم
سائل في صلب مثل الزئبق في الفضة
صلب في صلب مثل جميع أنواع السبائك

وتعتبر المحاليل السائلة أكثر المحاليل شيوعا

التحليل الكروماتوغرافي :


- يعتمد هذا النوع من التحليل على اختلاف المواد بعضها عن بعض

في ميلها للأمتزاز أو التجزئة أو التبادل خلال سطح مغلف بمذيب مناسب

أو خلال مادة كيميائية ومن ثم يمكن أن تنفصل تلك المواد ،

وتنقسم طرق التحليل الكروماتوغرافي إلى

: أ‌- كروماتوغرافيا الأدمصاص :

-
- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق الأدمصاص على السطح.

ب- كروماتوغرافيا التبادل الأيوني :-

- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق تبادل الأيونات

بين مادة التقدير وبين أيونات السطح الذي يحدث عملية التبادل وهي مادة كيميائية راتنجية .

ج- كروماتوغرافيا التجزئة :-

- ويقصد به التحليل الكروماتوغرافي عن طريق الفصل التجزيئي

لمخلوط من عدة مواد وتنقسم هذه الطريقة

إلى كروماتوجرافيا العمود بالتجزئة ويتم فيها التحليل على عمود معبأ بمادة معينة .

د- كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة :-

- وفيه يتم التحليل الكروماتوغرافي بالأدمصاص أو التوزيع على ألواح زجاجية تنثر عليها مادة مسامية يجرى عليها الفصل والتحليل .

هـ- كروماتوغرافيا الغاز :-

- يتضمن هذا التحليل الكروماتوغرافي باستخدام غاز ناقل

يقوم بحمل أبخرة المواد المحللة فيتم اتصال أبخرة هذه المواد تبعًا لدرجات غليانها

أي تظهر أولا ً المواد ذات درجات الغليان المنخفضة

يتبعها المواد ذات درجات الغليان العالية

وتخرج هذه الأبخرة لتنضم إلى الغاز الناقل ومن ثم يمكن فصل هذه المواد

عن بعضها وتعينها ويمكن أيضًا بطريقة كروماتوغرافيا الغاز

إجراء التقدير الكمي لهذه المواد المنفصلة